Ćwiczenie
Polarność rozpuszczalników
Nie jednokrotnie na zajęciach laboratoryjnych z chemii organicznej wykorzystywane są dwa typy rozpuszczalników polarne i niepolarne. Rozpuszczalniki stosowane to:
- dimetylosulfotlenek, DMSO, (CH3)SO2,
- tetrahydrofuran, THF,
- chloroform CHCl3,
- benzen - C6H6,
- toluen - C6H5CH3,
- heksan - CH3(CH2)4CH3,
- metanol - CH3OH,
- etanol - CH3CH2OH,
- woda - H2O,
- eter etylowy - (CH3CH2O)2,
- dioksan,
- pirydyna,
- piperydyna
Dobór rozpuszczalników do rozpuszczenia substancji dobiera się na zasadzie "podobne rozpuszcza się w podobnym". Polarne substancje cechują się dużym momentem dipolowym, a także tworzeniem wiązań wodorowych. Dla wybranych 6 rozpuszczalników przeprowadź optymalizację pojedynczych cząsteczek oraz kompleksu rozpuszczalnik:woda metodą B3LYP/6-31G(d,p). Porównaj obliczone momenty dipolowe z wartościami eksperymentalnymi. Analiza momentów dipolowych znajdziesz w poprzednim ćwiczeniu. W kompleksach wody z cząsteczką rozpuszczalnika z analizuj wiązania wodorowe pod względem energii, geometrii, typu, oraz przepływu ładunku pomiędzy cząsteczkami. Czy pomiędzy tymi wartościami istnieje korelacja, jeśli tak to spróbuj ją znaleźć.